Resposta:
A massa de carbonato de bário (BaCO₃) presente em 200mL de solução é de aproximadamente 5,76g.
Explicação:
Massas molares:
Carbono (C): 12g/mol
Oxigênio (O): 16g/mol
Bário (Ba): 137,5g/mol
Hidrogênio (H): 1g/mol
Massas moleculares:
Hidroxido de bário Ba(OH)₂ = 137,5 + (16 + 1) × 2
Hidroxido de bário Ba(OH)₂ = 171,5g/mol
Carbonato de bário (BaCO₃) = 137,5 + 12 + 16 × 3
Carbonato de bário (BaCO₃) = 197,5g/mol
Dióxido de carbono (CO₂) = 12 + 16 × 2
Dióxido de carbono (CO₂) = 44g/mol
Água (H2O) = 1 × 2 + 16
Água (H2O) = 18g/mol
Equação balanceada:
Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O
171,5g + 44g → 197,5g + 18g
Cálculo estequiométrico:
171,5g ------ 197,5
25g --------- X
X = 25 × 197,5 ÷ 171,5
X = 4937,5 ÷ 171,5
X ≈ 28,80g
(O valor encontrado é referente a 1 litro de solução)
1 litro = 1.000ml
1.000 ml × 200 = 5
28,80 ÷ 5 = 5,76g
Bons estudos. :)
