Resposta:
É possível obter 0,797 mols de ácido nítrico (HNO₃) a partir de 55g de dióxido de nitrogênio (NO₂).
Explicação:
Massas molares:
Nitrogênio (N): 14g/mol
Hidrogênio (H): 1g/mol
Oxigênio (O): 16g/mol
Massas moleculares:
3NO₂ = 3 × [14 + (16 × 2)]
3NO₂ = 138g/mol
H₂O = 1 × 2 + 16
H₂O = 18g/mol
2HNO₃ = 2 × [ 1 + 14 + (16 × 3)]
2HNO₃ = 126g/mol
NO = 14 + 16
NO = 30g/mol
Equação balanceada:
3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
138g + 18g → 126g + 30
Interpretação da equação:
3 mols (138g) de dióxido de nitrogênio (NO₂) reagem com 1 mol (18g) de água (H₂O) produzindo 2 mols (126g) de ácido nítrico e 1 mol (30g) de óxido nítrico.
Cálculo estequiometrico:
138g ------ 126g
55g ------- X
X = 55 × 126 ÷ 138
X = 6.930 ÷ 138
X = 50, 22g
1 mol de HNO₃ = 63g
63g ------- 1 mol
50,22 ----- X
X = 50,22 × 1 ÷ 63
X = 50,22 ÷ 63
X = 0,797 mols
Bons estudos. :)
