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Um recipiente contém 360 mL de água destilada. Sabendo-se que sua densidade é 1,0 g/mL, assinalar a alternativa que mostra o número de moléculas dessa substância no recipiente.
Massas atómicas: H = 1/0 = 16 Número de Avogadro: 6,02. 1023
a. 20
b 6,02.1023
c. 360
d. 1,204.1025
e. 1,8.1023​

Sagot :

bia12348104

Respota:

20 Mols

explicação:

120*10 ^23 moléculas

361*10^23 Total de átomos

Explicação:

360mL de agua = 360g

\begin{gathered}\frac{18g}{360g} = \frac{1mol}{x} \\\\ x = 20mols\end{gathered}360g18g=x1molx=20mols

\begin{gathered}\frac{1mol}{20mols} = \frac{6,02*10^{23} moleculas}{y} \\\\y=120 * 10^{23}\end{gathered}20mols1mol=y6,02∗1023moleculasy=120∗1023 Moléculas

120*3 = 361 * 10^23 Total de atomos

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