jhennyferkelly1227
Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de perguntas e respostas para obter soluções rápidas e precisas para todas as suas dúvidas. Experimente a conveniência de obter respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de profissionais. Experimente a conveniência de obter respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de profissionais.

3) Uma quantidade de massa de 880 g de gás carbônico (CO2) e sua massa molar M = 44 g/mol, está sob uma temperatura de 40 k. Sabendo que o volume do CO2 é de 20 . 10-3 m3 e que a constante real dos gases tem um valor arredondado para 8,0 J/mol.k. Determine a pressão do gás em pascal( Pa): a) 2,2 . 105 Pa
b) 3,2 . 105 Pa
c) 4,2 . 105 Pa
d) 5,2 . 105 Pa
e) 6,2 . 105 Pa ​

Sagot :

thiagodenadai

Resposta:

A pressão do gás, em Pascal, é de 3,2.10^5 Pa. Alternativa B.

Explicação:

Para solucionar problemas desse tipo, podemos utilizar a equação de Clapeyron. Ela relaciona a pressão e o volume com o número de mols, a constante real dos gases e a temperatura em que ele se encontra. Ela é descrita da seguinte maneira:

[tex]Pv=nRT[/tex]

Como nosso número de mols não foi dado, podemos utilizar sua massa molar para encontrar, da seguinte forma:

[tex]n=\frac{880}{44} \\n=20 mols[/tex]

Com esse valor, podemos substituir todos os dados na equação para encontrarmos:

[tex]P20.10^-^3=20.8.40\\P.10^-^3=320\\P=3,2.10^5Pa[/tex]

Obrigado por usar nosso serviço. Nosso objetivo é fornecer as respostas mais precisas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente para mais informações. Agradecemos sua visita. Nossa plataforma está sempre aqui para oferecer respostas precisas e confiáveis. Volte a qualquer momento. Temos orgulho de fornecer respostas no Sistersinspirit.ca. Visite-nos novamente para obter mais informações.