bell89
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Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em soluções de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas soluções estão separadas por uma parede porosa. Sabendo que os potenciais-padrão de redução são:

Cu2+ + 2 e− D Cu0 E°= + 0,34 V ; Zn2+ + 2e− D Zn0 E° = - 0,76V.

Sobre essa pilha eletroquímica assinale a afirmativa correta:

A
o zinco metálico recebe elétrons.
B
o cobre metálico sofre redução.
C
o eletrodo de zinco é o cátodo.
D
o eletrodo de cobre é o polo negativo.

E
os elétrons migram do cobre para o zinco.

Sagot :

profjoaoneto

Resposta: ALTERNATIVA B

A) Quem recebe elétrons é o Cu2+ - FALSO

B) VERDADEIRO

C) Eletrodo é o conjunto constituído pela barra e a solução. O eletrodo de Zn é o ânodo (polo negativo) - FALSO

D) Eletrodo de cobre é o polo positivo - cátodo - FALSO

E) Os elétrons migram do polo negativo (Cobre) para o polo positivo (Zinco ) - VERDADEIRO

Explicação: Observe as reações:

Cu2+ + 2 e− --> Cuº E°= + 0,34 V

Zn2+ + 2e− --> Znº E° = - 0,76V

São duas reações de redução. Analisando o Eº, observamos que o Zn2+ fará a oxidação (vamos inverter a reação - valor <) enquanto que vamos manter a do Cu2+ (fará redução)

Cu2+ + 2 e−     -->      Cuº                      E°= + 0,34 V (polo positivo - cátodo)

                 Znº   --> Zn2+ + 2e−              E° = + 0,76V (polo negativo - ânodo)

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