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Questão 2. (2 PONTOS)

Um estudante realizou uma combustão completa utilizando 184 g de álcool etílico (C2H6O).

C2H6O+3O2→2CO2 +3H2O

Qual é a massa de oxigênio (O2), em gramas, consumida nesta reação química?

Dados:
C: 12 g/mol
H: 1 g/mol
O: 16 g/mol

É urgenteeee

Sagot :

vivian798

Explicação:

1° Massa molar do álcool etílico:

12x2 = 24

1x6 = 6

16x1= 16

total de 46 g para cada 1 mol

46g/mol

massa molar do O2:

16×2= 32

32g/mol

OBS: como na equação 1 mol de álcool está para 3 mols de oxigênio, então temos que multiplicar essa massa molar por 3.

2°

C2H6O+3O2→2CO2 +3H2O

46g 3x 32g

184g x

regra de três:

46x= 96 . 184

x = 17664/ 46

x= 384g

acho q é isso

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