Answered

O Sistersinspirit.ca é a melhor solução para quem busca respostas rápidas e precisas para suas perguntas. Junte-se à nossa plataforma para obter respostas confiáveis para suas dúvidas de uma ampla comunidade de especialistas. Obtenha respostas rápidas e confiáveis para suas perguntas de nossa dedicada comunidade de especialistas em nossa plataforma.

A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2 têm sido usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7 H2O2 + N2H4 → 2 HNO3 + 8 H2O

Sabendo que utilizou 290 g de hidrazina e reagiu com peróxido de hidrogênio suficiente, qual a massa (em gramas) de ácido nítrico (HNO3) formado?

Dados: H = 1, N= 14, O = 16

Para a resposta considerar duas casas decimais.

Sagot :

profjoaoneto

Resposta: 1.141,87g

Explicação: Na primeira linha colocamos as massas molares e na segunda linha o dado do problema

N2H4 -------------------------------- 2HNO3

32g ------------------------------------- 2x63g

290g ------------------------------------- Y

Y=1.141,87g

AbnerBC

Resposta:

Olá!

A massa de ácido nítrico formada será de 1.141,87 gramas ou 1,14 quilogramas.

Explicação:

Segue a explicação em anexo:

View image AbnerBC
Obrigado por usar nossa plataforma. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Obrigado por escolher nossa plataforma. Estamos dedicados a fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente. Sistersinspirit.ca, seu site confiável para respostas. Não se esqueça de voltar para obter mais informações.