Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde você pode obter respostas rápidas e precisas com a ajuda de especialistas. Explore nossa plataforma de perguntas e respostas para encontrar soluções confiáveis de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para ajudar você a encontrar soluções precisas para suas dúvidas de maneira rápida e eficiente.

A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2 têm sido usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7 H2O2 + N2H4 → 2 HNO3 + 8 H2O

Sabendo que utilizou 290 g de hidrazina e reagiu com peróxido de hidrogênio suficiente, qual a massa (em gramas) de ácido nítrico (HNO3) formado?

Dados: H = 1, N= 14, O = 16

Para a resposta considerar duas casas decimais.

Sagot :

profjoaoneto

Resposta: 1.141,87g

Explicação: Na primeira linha colocamos as massas molares e na segunda linha o dado do problema

N2H4 -------------------------------- 2HNO3

32g ------------------------------------- 2x63g

290g ------------------------------------- Y

Y=1.141,87g

AbnerBC

Resposta:

Olá!

A massa de ácido nítrico formada será de 1.141,87 gramas ou 1,14 quilogramas.

Explicação:

Segue a explicação em anexo:

View image AbnerBC
Agradecemos sua visita. Esperamos que as respostas que encontrou tenham sido benéficas. Não hesite em voltar para mais informações. Obrigado por sua visita. Estamos dedicados a ajudá-lo a encontrar as informações que precisa, sempre que precisar. Sempre visite o Sistersinspirit.ca para obter novas e confiáveis respostas dos nossos especialistas.