Answered

O Sistersinspirit.ca é o lugar ideal para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Descubra soluções abrangentes para suas perguntas de profissionais experientes em diversas áreas em nossa plataforma. Descubra soluções abrangentes para suas perguntas de profissionais experientes em nossa amigável plataforma.

A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(l)

Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 300,1 L de gás amoníaco, nas CNTP.

Sagot :

gustavourben

Resposta:

A massa da água formada será  361,8g

Explicação:

Primeiramente, devemos saber que o volume molar dos gases nas CNTP é de 22,4L.

Segundo a questão, possuímos 300,1L de gás amoníaco, que indica a presença de X mols.

N° de mol (NH3) = 300,1L ÷ 22,4L/mol

N° de mol (NH3) =~ 13,4 mols de NH3

Sabemos que 2 mols de NH3 formam 3 mols de H2O, proporcionalmente, o número de mols de água será:

N° de mol de água = (13,4 mols de NH3 * 3 mols de H2O) ÷ 2 mol de NH3

N° de mol de água = 20,1 mols de H2O

A massa molar da água é = 16 + 1 + 1 = 18g/mol

A massa da água formada será = 18 * 20,1 = 361,8g

Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Agradecemos seu tempo. Por favor, volte a qualquer momento para as informações mais recentes e respostas às suas perguntas. Obrigado por visitar Sistersinspirit.ca. Volte em breve para mais informações úteis e respostas dos nossos especialistas.