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A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2 têm sido usados como combustíveis de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:

7 H2O2 + N2H4 → 2 HNO3 + 8 H2O

Sabendo que utilizou 290 g de hidrazina e reagiu com peróxido de hidrogênio suficiente, qual a massa (em gramas) de ácido nítrico (HNO3) formado?

Dados: H = 1, N= 14, O = 16

Para a resposta considerar duas casas decimais.

Sagot :

gustavourben

Resposta:

1.141,56g de HNO3

Explicação:

Primeiramente devemos saber o número de mols da hidrazina.

N° de mols = massa da amostra ÷ Massa Molar

N° de mols = 290g ÷ (14 + 14 + 4)

N° de mols = 290 ÷ 32 = 9,06mol

Sabendo-se que a reação consumiu 100% da hidrazina e tendo o conhecimento de que 1 mol de hidrazina forma 2 mols de ácido nítrico, o número de mols de ácido nítrico será o dobro de hidrazina sempre.

N° de mols de HNO3 = 2 * 9,06 = 18,12 mols

massa de HNO3 = 18,12 * (1 + 14 + 16 + 16 + 16)

massa de HNO3 = 18,12 * 63 = 1.141,56g

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