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Uma amostra de 680 g de zinco em pó (Zn), contendo 75% de pureza, foi atacada por ácido clorídrico (HCl), produzindo um sal e liberando gás hidrogênio (H2).

Zn + 2 HCl à ZnCl2 + H2

Determine o massa em gramas de sal formado (ZnCl2), sabendo que o rendimento da reação foi de 90%.

Dados: Zn = 65, Cl = 35,5, H = 1

Sagot :

profjoaoneto

Resposta:

Explicação:

Inicialmente é importante lembrarmos que a pureza deve ser considerada

680g------------- 100%

Y --------------------75%

Y= 510g

Agora vamos comparar as massas molares na primeira linha e o dado na segunda;

Zn ----------------------- ZnCl2

65g -------------------- 136g

510g ---------------------W

W=1.067,07g (se o rendimento fosse de 100%)

1.067,07g ---------------------- 100% de rendimento

Z -------------------------------------90%

Z=960,93g

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