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 A cabeça do palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo. Este composto inflama na presença de oxigênio, ocorrendo, à pressão normal, a liberação de uma quantidade de calor de 3677 kJ por mol. A reação referente ao processo está representada a seguir.P4S3(s) + 802(g) P4O10(s) + 3 SO2(g)

Calcule a entalpia padrão de formação do P4S30), considerando a seguinte tabela:

COMPOSTO

AH, (KJ/mol)

P4010(5)

-2940,0

-296,8

​

Sagot :

Lester3

Resposta: ΔHf(P₄S₃) = -153,4 KJ/mol

Explicação:

ΔH = H(produtos) – H(reagentes)

-3677 = [-2940 + (3 . -296,8)] – ΔHf(P₄S₃)

-3677 = [-2940 - 890,4] - ΔHf(P₄S₃)

-3677 = -3830,4 - ΔHf(P₄S₃)

ΔHf(P₄S₃) = -153,4 KJ/mol

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