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Na etapa final da chuva ácida, ocorre o seguinte processo: H₂SO4(e) H₂SO4) =-814 a Substância Entalpia(KJ/mol) SO3(g) + H₂O(e) Considerando a entalpia das participantes, dadas abaixo, na produção de 4,9 g de H₂SO4, qual quantidade de energia envolvida? (Dados: H = 1; S = 32; O=16) SO3(g) =-396 H₂O) =-286​

Sagot :

Lester3

Resposta: 66 KJ

Explicação:

ΔH = H(produtos) - H(reagentes)

ΔH = -814 - [-396 - 286]

ΔH = -132 KJ/mol

98 g ------- 132 KJ

4,9 ---------- Q

Q = 6,6 KJ

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