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A decomposição térmica do carbonato de cálcio resulta em óxido de cálcio e gás carbônico, ocorrendo entre 825 e 900 ºC. Uma amostra de carbonato de cálcio contendo 75% de pureza foi aquecida a 900 ºC e produziu 92 g de óxido de cálcio. (Massas molares: Ca=40 g/mol; C=12 g/mol; O=16 g/mol). A massa dessa amostra de carbonato de cálcio, em gramas, é:
a) 123,21
b) 164,28
c) 219,05
d) 109,52
e) 68,70

Sagot :

Resposta:Letra A

Explicação:Monto a Equação, confiro o balanceamento e faço a estequiometria

CaCO3  --> CaO + CO2

100g                56g      

Foi dito que uma amostra X apenas 75% de CaCO3  produziu 92g de CaO

100g de CaCO3 -----------------------56 de CaO

                    x--------------------------92g de CaO (que corresponde aos 75%)

56*X= 92*100

x=9200/56

x=164,28g, como o rendimento foi de 75%,

167,28*0,5 = 123,21g, corresponde aos 75% de pureza

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