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Considere o recipiente A,B e C. O recipiente A contem solução cuja [H+] e 10-⁴ mol/l. O recipiente B contem uma solução cuja [OH‐] e 10-⁵ mol/l e o recipiente C contem uma solução cuja [H+] e 10-⁸ mol/l. Os valores dos PH das soluções dos recipiente A A,B, e C são respectivamente

A) maior que 7, menor que 7 e maior que 7
B)menor que 7, igual a 7 emaior que 7
C)menor que 7, menor que 7 e igual a 7
D)maior que 7,maior que 7 e maior que 7

Sagot :

Lester3

Resposta: Não há alternativa correta.

Explicação:

→ Recipiente A:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(10⁻⁴)

pH = - (-4 . log10)

pH = - (-4 . 1)

pH = - (-4)

pH = 4

→ Recipiente B:

pOH = -log[H⁺]

pOH = -log(10⁻⁵)

pOH = - (-5 . log10)

pOH = - (-5 . 1)

pOH = - (-5)

pOH = 5

pH + pOH = 14

pH + 5 = 14

pH = 14 - 5

pH = 9

→ Recipiente C: Quando a concentração hidrogeniônica é muito baixa deve-se soma-lá a concentração de hidrogênios provenientes da ágiua:

[H⁺] = (10⁻⁸) + (1,0 . 10⁻⁷}

[H⁺] = (0,1 . 10⁻⁷) + (1,0 . 10⁻⁷)

[H⁺] = 1,1 . 10⁻⁷ mol/L

pH = -log[H⁺]

pH = -log(1,1 . 10⁻⁷)

pH = - (log1,1 + log10⁻⁷)

pH = - [0,04 + (-7 .log10)]

pH = - [0,04 + (-7 . 1)]

pH = - [0,04 - 7]

pH = - [-6,96]

pH = 6,96

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