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A temperatura interna de um recipiente de 164 litros, que contém 352 g de gás carbônico a 4 atm de pressão, é de: Dados: C=12u, O=16u R = 0,082 atm.L/mol.K

Sagot :

Resposta:

2146,34 K ou 1873,3 Cº

Explicação:

Olá!

Para resolver essa questão de gases devemos lembrar da Equação de Clayperon:

                                                  [tex]pV = nRT[/tex]

com:  

                                           [tex]p = pressao(atm)\\V = volume (L)\\n = mols\\R = constante (atm.L/mol.K)\\T = temperatura(K)[/tex]

Vamos escrever nossos valores dados:

                                             [tex]CO_{2} = 352\\pressao = 4 atm\\Volume = 164 L\\C = 12u\\ O = 16u\\R = 0,082 atm.L/mol.K[/tex]

Antes de aplicar na fórmula dos gases, é necessário saber o número de mols, para isso precisamos do Volume e da massa molar.

Para o cálculo da massa molar(MM), atribuímos os respectivos valores de C e O na fórmula do gás carbônico que é [tex]CO_{2}[/tex].

Logo,

                                           [tex]12 * (16^{2} ) = 44 mols[/tex]

Sabendo a massa molar, agora iremos calcular o número de mols:

                                              [tex]n = \frac{m}{MM} \\\\n = \frac{352}{44} \\\\n = 8 mols[/tex]

Agora sim podemos aplicar na fórmula de Clayperon:

                          [tex](4atm)(352L) = (8 mols)(0,082 atm.l/mol/k)T\\\\1408 = 0,656T\\\\T = 2146,34 K[/tex]

Pronto! A temperatura interna é de 2146,34 K, caso queira converter para Celsius, basta subtrair por 273

[tex]2146,34-273 = 1873,34 C^{0}[/tex]

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