Resposta: [tex]3\:H_2SO_4\;(aq)\;+\;2\:Fe(OH)_3\;(s)\;\longrightarrow\;Fe_2(SO_4)_3\;(aq)\;+\;6\:H_2O\;(l)[/tex]
Explicação:
Para acertar uma equação química deves sempre ter em conta quantos átomos de cada elemento tens no lado dos produtos de reação e quantos tens no lado dos reagentes.
Depois disso tens de aplicar coeficientes estequiométricos até que tenhas igual número de átomos de cada elemento no lado dos reagentes e do lado dos produtos.
Não há nenhuma forma infalível e rápida de acertar equações químicas, acaba por ser um processo de tentativa e erro.
Aplicando este conhecimento ao exercício, partimos da equação
[tex]H_2SO_4\;(aq)\;+\;Fe(OH)_3\;(s)\;\longrightarrow\;Fe_2(SO_4)_3\;(aq)\;+\;H_2O\;(l)[/tex]
Comecemos por acertar os Ferros (Fe):
[tex]H_2SO_4\;(aq)\;+\;2\:Fe(OH)_3\;(s)\;\longrightarrow\;Fe_2(SO_4)_3\;(aq)\;+\;H_2O\;(l)[/tex]
Passemos aos Grupos Sulfato (SO₄):
[tex]3\:H_2SO_4\;(aq)\;+\;2\:Fe(OH)_3\;(s)\;\longrightarrow\;Fe_2(SO_4)_3\;(aq)\;+\;H_2O\;(l)[/tex]
Vamos, agora, aos Hidrogénios (H):
[tex]3\:H_2SO_4\;(aq)\;+\;2\:Fe(OH)_3\;(s)\;\longrightarrow\;Fe_2(SO_4)_3\;(aq)\;+\;6\:H_2O\;(l)[/tex]
Desta forma, já fizemos todos os acertos e já temos a mesma quantidade de átomos de cada uma das espécies químicas em ambos os membros da equação.
Por último, verificamos se é possível simplificar os coeficientes estequiométricos. Neste caso, não há nenhum número pelo qual os possamos dividir a todos de forma a obter um coeficiente inteiro menor.
Podes ver mais exercícios sobre o acerto de equações químicas em:
