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(ESPCEX – Cadete – Área: Química – 1º Simulado – 2020)

As reações químicas são as maiores fontes de energia que sustentam nossa sociedade. Cerca de 76% da energia consumida para movimentar veículos e manter indústrias funcionando, por exemplo, nasce da queima de combustíveis: álcool, carvão, gás natural e, sobretudo, materiais extraídos do petróleo, como gasolina, querosene, óleo diesel e GLP (gás liquefeito de petróleo).
Mas, apesar da inegável utilidade, as reações de combustão são responsáveis por um dos maiores problemas ambientais do planeta: a poluição atmosférica. A combustão de hidrocarbonetos produz, principalmente, água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). No entanto, conforme as condições, ela pode produzir fuligem (C) ou monóxido de carbono (CO).

Sujeira no ar: Combustão, poluição e automóveis. In: Química e Sociedade, volume único, pág. 97, 2005 (com adaptações).

Admitindo que dentro de um botijão de gás de cozinha de 13 kg contenha apenas o gás butano e este sofrerá uma combustão completa, qual a quantidade aproximada de CO2, em quilogramas, que será lançado na atmosfera após a queima total?

(A).9,8
(B).12,6
(C).30,2
(D).39,4
(E).44

Sagot :

Dudsmar

Resposta:

D

Explicação:

Letra D.

A reação de combustão completa produz gás carbônico e água e será representada da seguinte forma:

C4 H10 (g) + O2 (g) → CO2(s) + H2 O(g)

O correto balanceamento, utilizando os menores coeficientes inteiros para a reação ficará:

2C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(s) + 10 H2 O(g)

A partir do balanceamento da equação, chega-se à seguinte conclusão:

2 mols de butano → 8 mols de gás carbônico

Convertendo a quantidade de matéria (mols) em massa, teremos:

116 g de butano → 352 g de gás carbônico

Realizando a proporção entre a massa estequiométrica e o valor citado no texto teremos:

116 g de butano → 352 g de gás carbônico

13 kg de butano → X g de gás carbônico

X = 39,44 kg

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