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Sagot :
Resposta:
O rendimento aproximado de monóxido de carbono (CO) foi de: 80%.
Alternativa correta letra D.
Explicação:
Primeiramente, deve-se realizar o balanceamento da reação.
Tem-se como reação: SnO2 + C → Sn + CO
Perceba que há 2 moléculas de oxigênio nos reagentes ([tex]SnO_2[/tex]) e apenas 1 molécula de oxigênio no produto (CO), logo deve-se balancear.
A reação balanceada será: SnO2 +C → Sn + 2CO
Com isso, tem-se 1 mol de [tex]SnO_2[/tex] gerando 2 mols de CO.
1 mol de [tex]SnO_2[/tex] tem peso: 150g/mol.
Como há 4,8kg (4800g) teremos X mols.
1 mol --- 150g
x mol --- 4800g
x = 32 mols.
32 mols de [tex]SnO_2[/tex] deverá gerar 64 mols de CO ([tex]32*2[/tex]). O mol de CO é de 28g, logo em 64 mols espera-se Y gramas.
1 mol CO --- 28g
64 mols CO --- Yg
Y = 1792g
Como obteve-se 1,42kg (1420g) e esperava-se 1792, basta dividir 1420 por 1792 e multiplicar por 100 para obter o rendimento (n) em porcentagem.
[tex]n = \frac{1420}{1792} \\\\n = 79,24%[/tex]
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