Resposta:
Letra A
Explicação:
Primeiramente deveremos saber quem é o reagente em excesso.
N° de mols = massa da amostra pura ÷ Massa Molar do composto
N° de mols de NaHCO3 = 10g ÷ 84g/mol
N° de mols de NaHCO3 = 0,119 mol
N° de mols de H3C6H5O7 = 10g ÷ 192g/mol
N° de mols de H3C6H5O7 = 0,052mol
Sabendo que 1 mol de ácido cítrico reage com 3 mols de Bicarbonato de sódio, para que a reação não possuísse excesso, deveríamos ter a quantidade de 3 vezes o n° de mol de ácido cítrico.
N°de mols de NaHCO3 (100% de aproveitamento) = 3 * 0,052 = 0,156mol
Então, o ácido cítrico está em excesso.
Como nós temos apenas 0,119 mol de NaHCO3, apenas [tex]\frac{1}{3}[/tex] deste valor de ácido cítrico reagirá.
0,119 NaHCO3(aq) + 0,039667 H3C6H5O7(aq) → 0,119 CO2(g) + 0,119 H2O(l) + 0,039667 Na3C6H5O7(aq)
Será formado então 0,039667 mol de Na3C6H5O7.
Massa de CO2 = 0,119mol * 44g/mol
Massa de CO2 = 5,234g =~5,2g
