Resposta: A concentração molar desta solução é de 0,002 M.
Formulário:
[tex][A]=\dfrac{n_A}{V_{Soluc\!\!\!\c\;\:\tilde{a}o}}\qquad\qquad MM_A=\dfrac{m_A}{n_A}[/tex]
Dados:
[tex]m_{CH_3COOH}=0,060\;g[/tex]
[tex]V_{Soluc\!\!\!\c\;\:\tilde{a}o}=500\;mL=0,5\;L[/tex]
[tex]MM_C=12\;g/mol[/tex]
[tex]MM_H=1\;g/mol[/tex]
[tex]MM_O=16\;g/mol[/tex]
Resolução:
Comecemos por determinar a Massa Molar do Ácido Acético:
[tex]MM_{CH_3COOH}=2\:MM_C+4\:MM_H+2\:MM_O\Leftrightarrow[/tex]
[tex]\Leftrightarrow MM_{CH_3COOH}=2\times12+4\times1+2\times16\Leftrightarrow[/tex]
[tex]\Leftrightarrow MM_{CH_3COOH}=24+4+32\Leftrightarrow[/tex]
[tex]\Leftrightarrow MM_{CH_3COOH}=60\:g/mol[/tex]
Podemos agora determinar a Quantidade de Matéria presente em 0,060 g deste Ácido:
[tex]MM_{CH_3COOH}=\dfrac{m_{CH_3COOH}}{n_{CH_3COOH}}\Leftrightarrow[/tex]
[tex]\Leftrightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{m_{CH_3COOH}}{MM_{CH_3COOH}}\Leftrightarrow[/tex]
[tex]\Leftrightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{0,060}{60}\Leftrightarrow[/tex]
[tex]\Leftrightarrow n_{CH_3COOH}=0,001\;mol[/tex]
Com isto, estamos em condições de determinar a Concentração Molar de Ácido Acético nesta solução:
[tex][CH_3COOH]=\dfrac{n_{CH_3COOH}}{V_{Soluc\!\!\!\c\;\:\tilde{a}o}}\Leftrightarrow[/tex]
[tex]\Leftrightarrow[CH_3COOH]=\dfrac{0{,}001}{0{,}5}\Leftrightarrow[/tex]
[tex]\Leftrightarrow[CH_3COOH]=0,002\;M[/tex]
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