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Sabe-se que 12,25g de H3PO4 são totalmente neutralizados por NaOH. Qual a massa de sal obtida?​

Sagot :

vitorgabrieldiasgonc

Resposta:

20,5 gramas de Sal

Explicação:

A reação de neutralização é:

H3PO4 (aq) + 3NaOH (aq) ⇒ Na3PO4 (s) + 3H2O (l)

Massas molares dos reagentes e produtos:

H3PO4 = (1*3) + 31 + (16*4) = 98 g/mol.

Na3PO4 = (23*3) + 31 + (16*4) = 164 g/mol.

H2O = (2*1)+16= 18 g/mol

NaOH= 23+16+1 = 40 g/mol

(soma das massas dos reagentes = soma das massas dos produtos)

98+(3*40)=218

164+(3*18)=218

98 g de H3PO4 formam 164 g de Na3PO4.

Agora aplicando regra de 3 para determinar a massa de Sal na reação de 12,25 g de H3PO4  

98 g de H3PO4 ------------ 164 g de Na3PO4

12,25 g de H3PO4 -------- x

98x = 2009

x = 20,5 g de Na3PO4

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