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Sagot :
Resposta:
20,5 gramas de Sal
Explicação:
A reação de neutralização é:
H3PO4 (aq) + 3NaOH (aq) ⇒ Na3PO4 (s) + 3H2O (l)
Massas molares dos reagentes e produtos:
H3PO4 = (1*3) + 31 + (16*4) = 98 g/mol.
Na3PO4 = (23*3) + 31 + (16*4) = 164 g/mol.
H2O = (2*1)+16= 18 g/mol
NaOH= 23+16+1 = 40 g/mol
(soma das massas dos reagentes = soma das massas dos produtos)
98+(3*40)=218
164+(3*18)=218
98 g de H3PO4 formam 164 g de Na3PO4.
Agora aplicando regra de 3 para determinar a massa de Sal na reação de 12,25 g de H3PO4
98 g de H3PO4 ------------ 164 g de Na3PO4
12,25 g de H3PO4 -------- x
98x = 2009
x = 20,5 g de Na3PO4
Espero ter ajudado e se achar que mereço me marca como melhor resposta =D
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