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Qual a massa de água obtida na combustão completa de 7,8 g de benzeno C6H6?​ Dados C = 12g O = 16g C6H6 + O2 --- CO2 + H2O​

Sagot :

AdrielyELeviPraSempr

Olá tudo bem

Explicação:

  • Será liberada uma massa de 45,91 Kg de gás carbônico para atmosfera.

Primeiro devemos balancear a reação, como segue:

[tex] 2 C_{2}H_{6}O + 3O_{2}[/tex]

[tex] ⇒ 2 CO_{2} + 3H_{2}[/tex]

  • Agora devemos calcular a massa molar do etanol, como segue:

Etanol = (2 x 12) + (6 x 1) + (16) = 46 g/mol

  • Temos que o carro foi abastecido com 24 Kg de etanol ou 24.000 g do mesmo. Logo, teremos que isso corresponde a:

1 mol de etanol ------ 46 g

x ------ 24.000 g

x = 521,74 moles de etanol

  • Vemos pela equação química, que 1 mol de etanol gera 2 moles de gás carbônico, logo, serão gerados com 24 Kg de etanol:

521,74 x 2 = 1043,49 moles de gás carbônico

A massa molar de gás carbônico é a seguinte:

Gás Carbônico = (12) + (2 x 16) = 44 g/mol

Assim, a massa de gás gerado com a queima de 24 Kg de etanol será:

1 mol gás carbônico ------ 44 g

1043,49 moles de gás carbônico ------ y

y = 45.913,04 g = 45,91 Kg.

Espero ter ajudado!

vitorgabrieldiasgonc

Resposta:

1,8 gramas de água

Explicação:

A reação de combustão é

C6H6 + O2 ⇒ CO2 + H2O​

Agora calculando as massas molares dos reagentes e produtos

C6H6= (12*6)+(6*1) = 78 g/mol

H2O= (2*1)+16=18 g/mol

A proporção de mols é de 1 para 1

Aplicando regra de 3

[tex]\frac{78}{7,8}= \frac{1}{x} \\x=0,1 mol[/tex] de C6H6

0,1*18 = 1,8 gramas de água

Espero ter ajudado e se achar que mereço me marca como melhor resposta =D

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