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4. Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) na concentração de 0,5 mol/L. Sabendo que as massas são K = 39g: Mn = 55g e O = 16g, calcule a quantidade de KMnO4, em gramas, que o técnico deve pesar para fazer 500 mL de solução. ​

Sagot :

Lester3

Resposta: 39,5 g

Explicação:

M = m1 ÷ (MM1 . V)

0,5 = m1 ÷ (158 . 0,5)

m1 = 0,5 × 158 × 0,5

m1 = 39,5 g

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cadastro965

Resposta:

O técnico deve pesar 39,5g de KMnO₄.

Explicação:

Primeiramente vamos calcular a massa molar do permanganato de potássio:

Potássio (K): 39g/mol

Manganês (Mn): 55g/mol

Oxigênio (O₄): 64g/mol (16g×4)

39 + 55 + 64 = 158

• KMnO₄ = 158g/mol.

1 mol = 158g

0,5 mol = 79g

Ou seja; em 1 litro de solução teremos 79g de permanganato de potássio e em 500ml:

1.000ml (1L) ------ 79g

500ml (0,5L) ----- X

X = 500 × 79 ÷ 1.000

X = 39.500 ÷ 1.000

X = 39,5g

Bons estudos. :)

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