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Uma das maneiras de se produzir óxido de cálcio (CaO), é através da pirólise do calcário, CaCO₃(s), conforme a equação química abaixo. Uma amostra de 100 gramas de calcário produziu experimentalmente 28 gramas de óxido de Cálcio. Qual o rendimento da reação?
Dados: Massa molar --> Ca: 40g/mol; C: 12g/mol; O: 16g/mol.
CaCo3(s) --- Cao(s) + Co2(g)

Sagot :

Netterr

→ O rendimento da reação foi de 50%.

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Explicação:

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❑ Massa molar (MM):

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Ca: 40 g/mol

C: 12 g/mol

O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol

MM do CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

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Ca: 40 g/mol

O: 16 g/mol        

MM do CaO = 40 + 16 = 56 g/mol

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❑ Estequiometria:

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[tex]\large\text{$CaCO_{3(s)}~\rightarrow~CaO_{(s)}~+~CO_{2(g)}$}[/tex]

100 g -------------- 56 g

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Com 100% de rendimento, quando tem 100 gramas de calcário são gerados 56 gramas de óxido de cálcio. Então, qual o rendimento se gerou 28 g?

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Rendimento             CaO

   100 % --------------- 56 g

         x   --------------- 28 g

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      [tex]\large\text{$56~.~x~=~100~.~28$}\\\\\large\text{$56~.~x~=~2800$}\\\\\large\text{$x~=~\dfrac{2800}{56}$}\\\\\large\text{$\boxed{\boxed{\blue{x~=~50\%}}}$}[/tex]

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O rendimento da reação foi de 50%.

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https://brainly.com.br/tarefa/49938060

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