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O processo de respiração celular pode ser resumido assim: a glicose C6H12O6 é “queimada” na presença de oxigênio O2, produzindo CO2, água e energia, a qual é utilizada para diversos processos metabólicos. A reação química que resume este processo é . A partir dos dados é correto afirmar que os valores de massa molar da glicose e do CO2, são, respectivamente, iguais a: a. 180 g/mol e 264 g/mol. b. 180 g/mol e 44 g/mol. c. 96 g/mol e 22 g/mol. d. 96 g/mol e 132 g/mol. e. 24 g/mol e 18 g/mol.

Sagot :

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Massas molares:

→ C₆H₁₂O₆ = 180 g/mol

→ CO₂ = 44 g/mol

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Massa molar (MM): multiplicamos as massas dos átomos que tem na tabela periódica pelas quantidades desses átomos na molécula e somamos tudo.

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❑ Glicose (C₆H₁₂O₆):

C → 12 g/mol × 6 = 72 g/mol

H → 1 g/mol × 12 = 12 g/mol

O → 16 g/mol × 6 = 96 g/mol

MM = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.

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❑ Gás carbônico (CO₂):

C → 12 g/mol × 1 = 12 g/mol

O → 16 g/mol × 2 = 32 g/mol

MM = 12 + 32 = 44 g/mol.

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Confira um exemplo que aplicação da massa molar em estequiometria:

https://brainly.com.br/tarefa/49963553

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