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partir de 24 g de cobre (Cu), foram obtidos 19,2 g de óxido cúprico (CuO). O Rendimento da reação é: Dados Massas molares: Cu=63,5 g/mol, CuO= 79,5 g/mol Equação não-balanceada: Cu + O₂ → CuO *
10 pontos
64%
75%
55%
80%
100%

Sagot :

Somebodylost

Resposta:

Aproximadamente 64%

Explicação:

EQUAÇÃO BALANCEADA:

2Cu + O₂ → 2 CuO

2 mols de Cobre formam 2 mols de Óxido cúprico, ou seja, para que o rendimento da reação seja 100%, 63,5g de Cobre devem formar 79,5g de Óxido Cúprico.

A massa de óxido cuprico que deveria ser obtida a partir de 24g de cobre está representada abaixo:

m = [tex]\frac{24 * 79,5 }{63,5}[/tex] = 30,047g de Óxido cúprico

Ou seja, 24g de Cobre deveriam formar 30,047g de Óxido cúprico, mas apenas forma 19,2.

O rendimento da reação é calculado pela divisão da massa real pela massa teórica, multiplicado por 100.

R = [tex]\frac{19,2}{30,047}[/tex] * 100 = 63,90 % =~ 64%

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