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O metanol (CH4O) é largamente empregado como combustível em carros de corrida. Isso ocorre porque, no caso de um acidente, o fogo gerado pela combustão do metanol pode ser apagado facilmente com água e a fumaça produzida não é negra, o que atrapalharia as equipes de salvamento. Sabendo que os produtos da combustão do metanol são o gás dióxido de carbono e água na fase líquida, calcule a entalpia de combustão de 2 mol desse composto líquido.

Utilize as seguintes informações para o cálculo:

C(graf) + 2 H2(g) + 1/2 O2(g) CH4O(l)

ΔfH° = -238.6 kJ

C(graf) + O2(g) CO2(g) ΔfH° = -393,5 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) --- H2O(l) ΔfH° = -285,8 kJ

Sagot :

ricardoffcosta

Resposta:

Temos que chegar na equação:

CH4O(l) + 3/2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(l) --> Para 1 mol do composto

Explicação:

Invertendo a equação temos

CH4O(l) --> C(graf) + 2 H2(g) + 1/2 O2(g)  ΔH° = +238.6 kJ (positivo)

multiplicando a equação por 2 temos

2H2(g) + O2(g) ---> 2 H2O(l) ΔH° = 2 x (-285,8 kJ) = - 571,6 kJ

C(graf) + O2(g) --> CO2(g) ΔH° = -393,5 kJ

Agora podemos cortar o C(graf) e somado as moléculas de O2 de cada lado, ficamos com a equação inicial:

CH4O(l) + 3/2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(l)

O ΔH° da reação será a soma dos ΔH° de cada uma das reações individuais.

ΔH°r = + 238,6 - 571,6 -393,5 = -726,5 kJ/mol de metanol.

Para 2 mol:

ΔH°r = -1453 kJ

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