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Sagot :
A quantidade de íons alumínio presente em cada dose de 10 mL do medicamento antiácido é de, aproximadamente, 0,020 mol (alternativa C).
Primeiro devemos calcular qual é a quantidade de Al(OH)₃ na dose de 10 mL, através de uma regra de três simples com a composição de 160 mg/mL:
160 mg ----- 1 mL
x --------------10 mL
x = 1600 mg ou 1,6 g de Al(OH)₃
Calculamos agora a massa molar do Al(OH)₃, utilizando as massas atômicas observadas na tabela periódica:
MM Al(OH)3 = 27 * 1 + (16 + 1) * 2 = 78 g/mol de Al(OH)₃
Agora podemos calcular a quantidade (em mols) do Al(OH)₃ presente em 1,6 g (uma dose) desse composto:
78 g ------- 1 mol
1,6 g --------y
78 * y = 1,6 * 1
y = 1,6 / 78 = 0,0205 mol de Al(OH)₃
Por fim, para identificar a quantidade de íons alumínio presente em cada dose, podemos realizar a dissociação de Al(OH)₃ para identificar a proporção desse composto com os íons alumínio:
Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3 OH⁻
Como temos a proporção de 1:1 entre Al(OH)₃ e Al³⁺ e como a quantidade do Al(OH)₃ é de 0,0205 mol, podemos afirmar que a quantidade de íons alumínio (Al³⁺) também é de 0,0205 mol. (aproximadamente 0,020 mol, conforme a alternativa C).
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