Kamilysouza2000
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12. (UFMA) Um determinado gás perfeito, contido den- tro de um recipiente, ocupa inicialmente um volume Vo. O gás sofre então uma expansão isotérmica, atingindo o estado 2, a partir do qual passa por um processo de aquecimento isovolumétrico, atingindo o estado 3. Do estado 3, o gás retorna ao estado 1 (inicial) por meio de uma compressão isobarica. Indique qual dos diagramas a seguir representa a sequência dos processos acima:​

12 UFMA Um Determinado Gás Perfeito Contido Den Tro De Um Recipiente Ocupa Inicialmente Um Volume Vo O Gás Sofre Então Uma Expansão Isotérmica Atingindo O Estad class=

Sagot :

joao9093334

Resposta:

A nova pressão será de 1,87 atm.

A Equação de Clapeyron relaciona as variáveis de estado: pressão, volume  e temperatura absoluta de um gás.

PV = RnT

Onde:

p = pressão (atm)

V = volume (litros)

n = nº de mol do gás

R = constante universal dos gases perfeitos; 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta (Kelvin).

Em um sistema isolado em que n é constante, podemos utilizar a Lei Geral dos Gases Perfeitos -

Po.Vo/To = PV/T

Transformando a temperatura em kelvin -

To = 27° + 273 = 300°K

Essa temperatura em Fahrenheit seria de -

27/5 = F - 32/9

F =80,6°F com um aumento de 90°F

F = 170,6°F

Transformando em Celsius-

C = 77°C

Passando para Kelvin-

T = 77 + 273 = 350°K

Assim,

2. Vo/300 = P. 1,25Vo/350

2/300 = 1,25P/350

1,25P = 700/300

P = 1,87 atm

Explicação:

olha ñ sei se esta correta pois eu tentei fazer aq e deu isso ai

O diagrama que apresenta a sequência dos processos é o da letra b). Para responder à questão, precisamos entender os tipos de transformações dos gases perfeitos, que envolvem pressão, temperatura e volume.

Transformações em gases perfeitos

As transformações podem ser:

  • Isotérmica: a temperatura se mantém a mesma
  • Isovolumétrica: o volume se mantém o mesmo
  • Isobárica: a pressão se mantém a mesma

A partir dessas definições, vamos analisar as transformações descritas uma a uma, considerando que os gráficos das opções são diagramas V-T (Volume-Temperatura):

  • Expansão isotérmica (1-2): "Expansão" significa que o volume do gás aumenta. "Isotérmica" significa que a sua temperatura se mantém constante.

Portanto, a transformação 1-2 é aquela em que a seta está na vertical e aponta para cima (sem variação em T, mas aumentando V).

  • Aquecimento isovolumétrico (2-3): "Aquecimento" significa que o gás está recebendo calor. Como ele é "isovolumétrico", o volume se mantém, o que significa que o gás não usa o calor para se expandir. Por isso, o calor é convertido em energia interna, aumentando a temperatura do gás.

Logo, a transformação 2-3 é representada por uma seta horizontal para a direita (sem variação em V, mas aumentando T).

  • Compressão isobárica (3-1): "Compressão" significa que o volume diminui e "isobárica" significa que sua pressão se mantém a mesma. Para entender o caminho que esse trecho do diagrama fará, precisamos lembrar da lei geral dos gases:

PoVo/To = PfVf/Tf

em que:

  • P = pressão
  • V = volume
  • T = temperatura

Essa equação apresenta a relação entre a pressão, o volume e a temperatura de um gás no estado final e no estado inicial de um processo.

Na última transformação, a pressão P não muda. Assim, ela pode ser eliminada dos dois lados da equação:

PVo/To = PVf/Tf

Vo/To = Vf/Tf

Ou seja, a relação V/T se mantém constante. Se igualarmos essa razão a uma constante k, temos:

V/T = k

V = k*T

Ou seja, o volume possui uma relação linear com a temperatura. Por isso, no diagrama, a compressão isobárica vai ser representada por uma reta que vai de volta ao estado 1, apontando para baixo e para a esquerda (indicando redução de volume e de temperatura).

O diagrama que mostra as três transformações descritas é o da letra b).

Para aprender mais sobre a lei geral dos gases, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/52303284

#SPJ2

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