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Com base na equação termoquímica mostrada abaixo, estime a quantidade de calor liberada durante a combustão de 1000 g de gás butano (C₄H₁₀):

Com Base Na Equação Termoquímica Mostrada Abaixo Estime A Quantidade De Calor Liberada Durante A Combustão De 1000 G De Gás Butano CH class=

Sagot :

Netterr

❑ A quantidade de calor liberado é de 50.000 KJ

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  • Massa molar do C₄H₁₀ = 58 g/mol

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1 mol --------------------- 2900 KJ/mol

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  • Como 1 mol = 58 g, então:

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   58 g --------------------- 2900 KJ

1000 g ---------------------      x

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[tex]\large\text{$58~.~x~=~1000~.~2900$}\\\\\large\text{$58~.~x~=~2900000$}\\\\\large\text{$x~=~\dfrac{2900000}{58}$}\\\\\large\text{$\boxed{\boxed{x~=~50000~KJ}}$}[/tex]

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São liberados 50.000 KJ de calor quando tem 1000 gramas de gás butano.

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