Com a adição de fenolftaleína nos três recipientes, teremos os seguintes resultados:
- Em água: ficará incolor;
- Em hidróxido de sódio: ficará com coloração rósea;
- Em ácido sulfúrico: ficará incolor.
Fenolftaleína
A Fenolftaleína é um indicador ácido-base muito comum no estudo da química. Ele nos indica a característica de uma solução através da seguinte relação:
- Em soluções ácidas ele fica incolor;
- Em soluções neutras não altera a cor;
- Em solução básica ele faz com que esta fique com uma coloração rosa.
Para entender como isso ocorre, é necessário lembrar um pouco sobre o pH.
pH
O pH é uma escala que caracteriza as substâncias em ácida, básica ou neutra. Essa escala assume o valor de 0 a 14 e tem como referência a quantidade de íons H⁺ presentes em determinada amostra.
Logo, classificamos uma solução da seguinte maneira:
- pH < 7: ácida;
- pH = 7 neutra;
- pH > 7 básica.
Exercício
Tendo como base o que foi explicado acima, é possível prever como a fenolftaleína irá atuar nas situações descritas no enunciado:
- Recipiente 1 (água): a água quando pura apresenta o pH igual a 7. Isso é, ela é neutra. Logo, com a adição de fenolftaleína a solução ficará incolor (já que sua cor não será alterada);
- Recipiente 2 (hidróxido de sódio): o hidróxido de sódio é uma base muito forte (NaOH) também conhecida como "soda cáustica" desse modo, apresenta pH > 7. Logo, com a adição de fenolftaleína a solução assume uma coloração rosa;
- Recipiente 3 (ácido sulfúrico): o ácido sulfúrico é -como o nome já diz-um ácido extremamente forte e apresenta um pH < 7. Logo, com a adição de fenolftaleína a solução ficará incolor.
Conclusão
Conforme o que foi exposto, é correto afirmar que a cor de cada solução após algumas gotas de fenolftaleína será:
- Recipiente 1: incolor;
- Recipiente 2: rosa;
- Recipiente 3: incolor.
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