Resposta:
2 ligações covalentes coordenadas
Explicação:
1) Ligações covalentes:
São aquelas em que os átomos compartilham de um par de elétrons.
De forma grosseira, seria como se cada átomo fornecesse um elétron para o outro. Somando, cada um deles ficariam com 2 elétrons.
Isso funciona porque a função do elétrons seria equilibrar a carga positiva do núcleo. Estando próximo de dois átomos, ele equilibra a carga dos dois ao mesmo tempo.
A parte superior da imagem mostra o exemplo em que há compartilhamento de 2 pares e os 4 elétrons passam a ser contados para dois átomos (S = O)
2) Ligação covalente coordenada:
Antigamente conhecida como ligação dativa, ela segue a mesma lógica da ligação covalente comum.
A diferença é que a origem do par de elétrons é de um átomo só.
Seria como se um átomo emprestasse um par de elétrons para outro átomo sem receber nada em troca.
A parte inferior da imagem mostra um oxigênio se aproveitando da cara de dois elétrons de enxofre para equilibrar sua carga, como é a ligação dativa.
3) P₂O₅:
O potássio tem 5 elétrons na camada de valência e, para se estabilizar, precisa se ligar a 3 elétrons, de acordo com a regra do octeto.
Na molécula existem 2 P, logo, eles se ligam a 6 elétrons.
O oxigênio tem 6, faz ligação com 2.
Na molécula existem 5 O, logo, seriam necessários 10 elétrons no total.
Se os átomos de P podem fazer covalente com 6 e os oxigênios precisam de 10, os P "emprestam" 2 pares na forma de dativa/coordenada.
Portanto, existem 2 ligações covalentes coordenadas
