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6CO2 (g) + 6H2O -> <- 1C6H12O6 (aq) + 6O2 (g)

um veículo que utiliza gasolina libera em média de 120 g de CO2 por quilômetro rodado. Considerando que a reação de fotossíntese possui o rendimento de 100%, e que não há reagentes em excesso, se um carro movido à gasolina percorreu 10 quilômetros, qual a quantidade média de O2 que pode ser gerada através do processo de fotossíntese utilizado o CO2 gerado desse veículo?
a massa é de g/mol: C 12, O 16, H 1.

​

Sagot :

fsbs21

Resposta:

27,3 mols de O2, também conhecido como 872,7g de O2

Explicação:

120g CO2/km rodado

então, em 10km serão produzidos 1200g CO2

P.M. CO2= M.M C+ 2.M.M. O= 12+2.16=44g/mol

logo,

44g_1 mol

1200g_x

x=27,3 mols CO2

pela reação balanceada temos que 6 mols de CO2 geram 6 mols de O2 e, como a reação rende 100%, teremos

6_6

27,3_y

y=27,3 mols de O2

convertendo pra gramas

P.M. O2=32g/mol

1 mol_32g

27,3 mols_y

y=872,7g O2

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