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Inicialmente você deverá escolher um soluto para preparar as suas soluções, pode ser açúcar, sal, suco concentrado... o que tiver disponível em sua casa. Agora você deverá preparar cinco soluções com a mesma quantidade de soluto e diferentes diluições. Após o preparo, você deverá confeccionar um rótulo para cada solução com informações como o seu nome, data de preparo da solução, o soluto que utilizou e a concentração do soluto em cada solução em g/L. Desafio aceito jovem? Muito bem!
a) Quais as diferenças que você consegue perceber entre as soluções?
b) Qual solução está mais diluída? c) Qual a mais concentrada?
d) Ao realizarmos uma diluição precisamos modificar a quantidade de soluto? Comente.
e) Qual é o papel da água na dissolução de compostos iônicos?
f) Por que a água é chamada de solvente universal?​

Inicialmente Você Deverá Escolher Um Soluto Para Preparar As Suas Soluções Pode Ser Açúcar Sal Suco Concentrado O Que Tiver Disponível Em Sua Casa Agora Você De class=

Sagot :

Considere soluções de água tendo o açúcar como soluto para a resolução da questão.

a) Algumas soluções devem ser completamente homogêneas e incolores, enquanto outras devem apresentar turbidez e formação de precipitado do açúcar.

b) A solução mais diluída deve ser aquela com a menor quantidade de soluto (açúcar).

c) A solução mais concentrada deve ser aquela com a maior quantidade de soluto (açúcar).

d) Não. Normalmente, a diluição envolve o aumento da quantidade de solvente e, por consequência, a diminuição da concentração de soluto, mas não a quantidade propriamente dita desse soluto.

e) A água permite que os compostos iônicos se dissociem, liberando íons, e também conduzindo corrente elétrica.

f) A água é chamada de solvente universal por dissolver uma alta variedade de compostos, e por ser altamente polar.

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