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Observe a equação e faça o que se pede:

EQUAÇÃO: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)+ Zn²+(aq). +2

A) Indique quem é o agente redutor e oxidante? Justifique.

B) Indique o balanceamento químico.

C) Indique a semirreação de redução e oxidação. ​

Observe A Equação E Faça O Que Se Pede EQUAÇÃO Zns Cu2aq Zn2aq Cus Znaq 2 A Indique Quem É O Agente Redutor E Oxidante Justifique B Indique O Balanceamento Quím class=

Sagot :

flavianovais29

Resposta:

A ferrugem é um exemplo de reação de oxirredução

A ferrugem é um exemplo de reação de oxirredução

Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.

Para entender, veja um exemplo:

Uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) é azul em razão da presença de íon Cu2+ dissolvidos nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn(s)) nessa solução, com o passar do tempo poderemos notar duas modificações: a cor da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco.

Portanto, a reação que ocorre nesse caso é a seguinte:

Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)

ou

Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq)

ou ainda

Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)

Observe que houve uma transferência de elétrons do zinco para o cobre. Analisando isoladamente a transformação que ocorreu em cada um desses elementos, temos:

Zn(s) → Zn2+(aq)

O zinco perdeu 2 elétrons passando de zinco metálico para cátion. Nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação.

Cu2+(aq) → Cu(s)

Já com o cobre ocorreu o contrário, ele ganhou 2 elétrons, passando.

esse link é palhaço respostas no caso da mia estiver incorreta.

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