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Titulou-se 2 mL de solução de vinagre com uma solução padronizada de KOH 0,1 mol L-1, fc = 1,2587. Marque a alternativa que contém o volume gasto de titulante, sabendo-se que o vinagre analisado contém 5,0 % mv-1 de ácido acético. Dados: Massas molares (g mol-1): C: 12; H: 1,0; O: 16.

Sagot :

lucelialuisa

O volume de titulante gasto foi de 13,24 mL.

O volume de vinagre usado foi de 2 mL e a concentração de ácido acético é de 5,0% m/v, ou seja, em 100 mL de vinagre temos 5,0 g de ácido acético, logo temos que:

100 mL de vinagre ------ 5,0 g de ácido acético

2 mL de vinagre ------ x

x = 0,10 g de ácido acético

Ao escrever a reação de neutralização, veremos que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de KOH, logo, sabendo que a massa molar do ácido acético é 60 g/mol, temos que:

0,10 g ÷ 60 g/mol = 0,00167 mol

Assim, será necessário 0,00167 mol de KOH. Como usou-se uma solução de 0,10 mol/L com fator de correção de 1,2587, temos que:

M = n ÷ V

0,10 . 1,2587 = 0,00167 ÷ V

V = 0,01324 = 13,24 mL de KOH

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