O volume de titulante gasto foi de 13,24 mL.
O volume de vinagre usado foi de 2 mL e a concentração de ácido acético é de 5,0% m/v, ou seja, em 100 mL de vinagre temos 5,0 g de ácido acético, logo temos que:
100 mL de vinagre ------ 5,0 g de ácido acético
2 mL de vinagre ------ x
x = 0,10 g de ácido acético
Ao escrever a reação de neutralização, veremos que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de KOH, logo, sabendo que a massa molar do ácido acético é 60 g/mol, temos que:
0,10 g ÷ 60 g/mol = 0,00167 mol
Assim, será necessário 0,00167 mol de KOH. Como usou-se uma solução de 0,10 mol/L com fator de correção de 1,2587, temos que:
M = n ÷ V
0,10 . 1,2587 = 0,00167 ÷ V
V = 0,01324 = 13,24 mL de KOH
Espero ter ajudado!
