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(PUC-Minas) Assinale o pH quando se adiciona 0,05 mol de HCl num meio litro de solução de NaOH 0,1 mol L-1

a)3
b)0
c)7
d)5

me ajudem por favor!!!!

Sagot :

lucelialuisa

O pH final da solução será em torno de 7,0 (Alternativa C).

Primeiramente vamos escrever a reação química balanceada da neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio:

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

Agora vamos calcular o número de mols presente em cada solução, como segue:

  • HCl ⇒ n = 0,05 mol
  • NaOH ⇒ n = 0,1 mol/L x 0,500 L = 0,05 mol

Como eles reagem na proporção 1:1, ao misturar as duas soluções teremos que o ácido e a base irão reagir integralmente gerando sal e água, cuja pH final é em torno de 7,0.

Espero ter ajudado!

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