Resposta:
Zn + HCl → ZnCl2 + H
Explicação:
As reações de simples troca ou deslocamento são aquelas que ocorrem entre uma substância composta (formada por mais de um elemento químico) e uma substância simples (formada por somente um tipo de elemento químico), originando outra substância simples e outra composta.
Genericamente, temos:
A + XY → AX + Y ou A + XY → AY + X
Em Química Inorgânica, essas reações são denominadas dessa forma, mas quando elas são estudadas em Físico-Química, recebem o nome de reações de oxirredução. Isso porque a substância simples retira da substância composta uma nova substância simples, pois ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas. Quando um elemento ganha elétrons, dizemos que ele sofreu uma redução. Por outro lado, quando há perda de elétrons, trata-se de uma oxidação.
Vejamos um exemplo: um pedaço de zinco metálico (nossa substância simples) é mergulhado em uma solução de ácido clorídrico (nossa substância composta). Observe a reação de simples troca que ocorre:
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
A partir da reação, percebemos que o zinco deslocou o hidrogênio do HCl e foi formada uma nova substância composta, o cloreto de zinco, e outra substância simples, o gás hidrogênio. A figura no início deste artigo mostra essa reação. Observe a formação de bolhas que indica a formação do gás hidrogênio.
Mas por que essa reação ocorreu? Porque houve transferência de elétrons entre as espécies químicas.
Observe agora a mesma reação, porém com os números de oxidação de cada elemento:
Transferência de elétrons (oxidação e redução) em reação entre zinco e ácido clorÃdrico
Transferência de elétrons (oxidação e redução) em reação entre zinco e ácido clorídrico
Veja que o zinco metálico (Zn) perdeu dois elétrons (sofreu oxidação), tornando-se o cátion zinco (Zn2+) que está presente na solução de cloreto de zinco. Esses elétrons foram recebidos (redução) pelo cátion hidrogênio (H+) que estava presente na solução de ácido clorídrico e que formou o gás hidrogênio (H2).
