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Determine a massa do hidróxido de alumínio; Al(oH)3 ; numa solução cuja concentração é 0,45 mol/l ,num volume de 200ml.
(Al=27; o=16; H=1 )

Colocar: ASSUNTO,DADOS,FÓRMULA E APLICAÇÃO​

Sagot :

Somebodylost

Resposta:

massa Al(OH)3 = 7,02g

Explicação:

ASSUNTO: Físico-química

Dados: (Al=27g/mol; o=16g/mol; H=1g/mol )

A solução de 200mL está numa concentração de 0,45 mol/L.  

O número de mols de Al(OH)3 é = 0,2L * 0,45 mol/L = 0,09 mol de Al(OH)3

 

1 mol de Al(OH)3 possui 78g, quantos gramas pesariam 0,09 mol?

FÓRMULA DO CÁLCULO DA MASSA:

m = Massa molecular * N° de mols

massa Al(OH)3 = 78 g/mol * 0,09 mol  

massa Al(OH)3 = 7,02g

APLICAÇÃO: Essa fórmula tem aplicação constante em diversos ramos da química, desde a análise fisico-quimica de águas ou soluções, até a análise de agrótoxicos em alimentos. A determinação da massa de um composto é de suma importância para o controle de qualidade do produto. Atualmente esses conceitos são aplicados na espectrometria de massas, aonde a concentração de uma molécula é identificada através do seu peso, quando atinge uma placa de detecção após o quadrupolo.

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