jhenniferlyma
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Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre (SO2), produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2]. Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio (CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar. Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de?


250 L.
125 L.
12,5 L.
25 L.
1250 L

Sagot :

Somebodylost

Resposta:

V = 250L de SO2

Explicação:

SO2 +  [Ca(OH)2] = CaSO3 + H2O

1 mol de CaSO3 possui 120g, então 1,2kg equivalem a 10 mols de CaSO3.

Sabendo que 1 mol de SO2, forma 1 mol de CaSO3, encontramos a quantidade de mols de SO2 igual a 10.

A questão informa que as Condições Ambientes de Temperatura e Pressão, o volume molar é igual a 25L/mol, isto é, cada mol de moléculas ocupa 25L, como nós temos 10 mols, esse volume será 10 vezes maior.

V = 250L de SO2

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