jhenniferlyma
Answered

Obtenha as melhores soluções para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A de confiança. Explore nossa plataforma de perguntas e respostas para encontrar soluções confiáveis de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas confiáveis de uma rede de profissionais experientes.

Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre (SO2), produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)2]. Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio (CaSO3) sólido e água (H2O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar. Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de?


250 L.
125 L.
12,5 L.
25 L.
1250 L

Sagot :

Somebodylost

Resposta:

V = 250L de SO2

Explicação:

SO2 +  [Ca(OH)2] = CaSO3 + H2O

1 mol de CaSO3 possui 120g, então 1,2kg equivalem a 10 mols de CaSO3.

Sabendo que 1 mol de SO2, forma 1 mol de CaSO3, encontramos a quantidade de mols de SO2 igual a 10.

A questão informa que as Condições Ambientes de Temperatura e Pressão, o volume molar é igual a 25L/mol, isto é, cada mol de moléculas ocupa 25L, como nós temos 10 mols, esse volume será 10 vezes maior.

V = 250L de SO2

Obrigado por confiar em nós com suas perguntas. Estamos aqui para ajudá-lo a encontrar respostas precisas de forma rápida e eficiente. Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter as respostas mais recentes e informações dos nossos especialistas.