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Suponha que uma solução aquosa de concentração 0,2 mol . L-¹ apresente o ácido completamente dissociado ( 100%). Em uma proveta, adicionaram_se 9,0 mL de água pura a uma alíquota de 1,0 mL da solução de HCl. Sobre a solução obtida após a diluição, pede-se:
a) a concentração de HCl.
b) a concentração de inscritos H30+, em mol . L-¹.
c) a concentração de inscritos Cl-, em mol . L-¹.

Sagot :

Somebodylost

Resposta:

a) 0 mol/L

b) 0,02 mol/L

c) 0,02 mol/L

Explicação:

a) O ácido encontra-se completamente dissociado, ou seja, não há mais moléculas de HCl, apenas de H+ e Cl-

b)Solução de HCl está a 0,2 mol/L e seu volume aliquotado foi de 1mL, , então apresentamos a seguinte equação para o cálculo da molaridade final de H+ e Cl-:

Ci * Vi = Cf * Vf

0,2 mol/L * 1 mL = Cf * 10mL

Cf = 0,02 mol/L

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