Resposta:
a) 27 mols de CO2
B) 61,875 g de [tex]CO_{2}[/tex]
Explicação:
a) N° de mols de [tex]CO_{2}[/tex] formados quando 18 mol de [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] reagem com carbono:
N° mols [tex]CO_{2}[/tex] = [tex]\frac{18 * 3}{2}[/tex] = 27 mols de [tex]CO_{2}[/tex]
b) 1 mol de [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] possui 160g, quantos mols estariam presentes em 150g?
1 mol de [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] = 160g
X mol de [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] = 150g
X mol de [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] = [tex]\frac{150}{160}[/tex] = 0,9375 mol de [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex]
2 mols de [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] reage com carbono, formando 3 mols de [tex]CO_{2}[/tex], quantos mols seriam formados através de 0,9375 mol de [tex]Fe_{2}O_{3}[/tex] ?
N° de mols de [tex]CO_{2}[/tex] = [tex]\frac{0,9375*3}{2}[/tex] = 1,40625 mols de [tex]CO_{2}[/tex]
Se 1 mol de [tex]CO_{2}[/tex] possui 44g, quantos gramas terão 1,40625 mols de [tex]CO_{2}[/tex] ?
Massa de [tex]CO_{2}[/tex] = N° de mols de [tex]CO_{2}[/tex] * Massa molar do [tex]CO_{2}[/tex]
Massa de [tex]CO_{2}[/tex] = 1,40625 mols de [tex]CO_{2}[/tex] * 44g/mol
Massa de [tex]CO_{2}[/tex] = 61,875 g de [tex]CO_{2}[/tex]
