Rafaelbf13
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05) Certa amostra de gás carbônico (CO2), apresenta massa de 880000 mg, sendo assim, determine o número de átomos de oxigênio. (Dados: C-12, O = 16, número de Avogadro = 6,02.10²³) * POR FAVOR PRECISO DE AJUDA ;-;

Sagot :

antonio2016matheus

Resposta:

1,204 x [tex]10^{25}[/tex] átomos

Explicação:

1) Calcule a massa molar do CO2. Para isso, basta somar as massas individuais de cada átomo que forma a molécula:

C + O + O = 12 + 16 + 16 = 44 g/mol

2) Como na massa molar trabalhamos com gramas, converta a massa que você tem (880000 mg) de miligramas para gramas. Para isso, divida por 1000:

880000 / 1000 = 880 g

3) Agora, descubra quantos mols tem 880 g de CO2, sabendo que a massa molar do CO2 é 44 g/mol:

44 g -------------------- 1 mol

880 g ------------------ x mol

x = 20 mols

4) A questão pede a quantidade de átomos de CO2 presente. Então, realize a regra de três com a constante de Avogadro:

1 mol -------------------- 6,02 x [tex]10^{23}[/tex] átomos

20 mols ---------------- y átomos

y = 1,204 x [tex]10^{25}[/tex] átomos

Caso queira classificar a resposta como a melhor, eu agradeceria = D

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