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100 mL de gás metano (CH₄), a 27 °C, é aquecido a 127 °C, à pressão constante. Qual aproximadamente o novo volume do gás e o tipo de transformação?

A) 75ML - Transformação Isobárica

B) 75ML - Transformação Isotérmica

C) 133ML - Transformação Isotérmica

D) 133ML - Transformação Isobárica

Me ajudem por favor!!!!

100 ML De Gás Metano CH A 27 C É Aquecido A 127 C À Pressão Constante Qual Aproximadamente O Novo Volume Do Gás E O Tipo De Transformação A 75ML Transformação I class=

Sagot :

descartedefilosofia

Resposta:

Explicação:

Só aplicar a fórmula

V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2

Dados:

V1 = 100 ml

V2 = ?

T1 = 27°C = 300 K

T2 = 127°C = 400 K

Substituindo na fórmula, temos

100 ÷ 300 = V2 ÷ 400

V2 = 100 * 400 ÷ 300

V2 = 133 ml

Como a pressão foi constante durante o processo, é dita isobárica.

Letra D)

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