Jsj5543
Answered

Obtenha soluções para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais rápida e precisa. Descubra soluções abrangentes para suas perguntas de profissionais experientes em diversas áreas em nossa plataforma. Experimente a facilidade de obter respostas rápidas e precisas para suas perguntas com a ajuda de profissionais em nossa plataforma.

qual om número de mols de O2 consumido quando 500 g de nitrato de amonio com 96% de pureza reage

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

6 mol de O2

Explicação:

Olá !!

Equação do Nitrato de amônio

2 NH4NO3 ---- 2 N2 + O2 + 4 H2O

Nossa relação é Nitrato (massa) e Oxigênio (mols).

Como temos 96% de pureza temos da seguinte forma.

96

--- . 500 = 480

100

Logo temos 480g de pureza antes de iniciar o cálculo estequiométrico vamos acha a massa molar do Nitrato de amônio

NH4NO3 = 80g/mol

N = 14g

H = 1g

O = 16g

2 . 14g = 28g

4 . 1g = 4g

3 . 16g = 48g

Cálculo

80g de NH4NO3 --- 1 mol de O2

480g de NH4NO3 --- X

X = 6 mol de O2

Esperamos que esta informação tenha sido útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para obter mais respostas às suas perguntas e preocupações. Obrigado por escolher nossa plataforma. Estamos dedicados a fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente. Sistersinspirit.ca está aqui para suas perguntas. Não se esqueça de voltar para obter novas respostas.