O metóxi etano, popularmente conhecido como éter etílico, que atualmente possui sua venda controlada pelo Ministério da Justiça, era comumente vendido em farmácias, e sua principal aplicação está relacionada à ação anestésica. A densidade dessa substância é de 0,7g/cm³ e a combustão completa de 21,5 mL de éter etílico (C₄H₁₀O) produz gás carbônico e água, de acordo com a equação não balanceada representada:

Dados:

Massas molares : C = 12g/mol, O= 16g/mol, H= 1g/mol

Vmolar CO₂= 25 L/mol, N= 6,0 x 10²³ moléculas

[tex]C_{4}H_{10}O + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O[/tex]

Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

A) a massa de oxigênio consumida na reação foi aproximadamente 30 gramas.

B) o volume em L de gás carbônico produzido foi de aproximadamente 17 L.

C) o número de moléculas de água produzidas foi de 6 x 1020.

D) os mols de oxigênio consumidos foram o dobro dos mols de éter.

E) os mols de carbono formados foram a mesma quantidade de água produzida.

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