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O metóxi etano, popularmente conhecido como éter etílico, que atualmente possui sua venda controlada pelo Ministério da Justiça, era comumente vendido em farmácias, e sua principal aplicação está relacionada à ação anestésica. A densidade dessa substância é de 0,7g/cm³ e a combustão completa de 21,5 mL de éter etílico (C₄H₁₀O) produz gás carbônico e água, de acordo com a equação não balanceada representada:

Dados:

Massas molares : C = 12g/mol, O= 16g/mol, H= 1g/mol

Vmolar CO₂= 25 L/mol, N= 6,0 x 10²³ moléculas

[tex]C_{4}H_{10}O + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O[/tex]

Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

A) a massa de oxigênio consumida na reação foi aproximadamente 30 gramas.

B) o volume em L de gás carbônico produzido foi de aproximadamente 17 L.

C) o número de moléculas de água produzidas foi de 6 x 1020.

D) os mols de oxigênio consumidos foram o dobro dos mols de éter.

E) os mols de carbono formados foram a mesma quantidade de água produzida.

#simuladoENEM2021

Sagot :

BrainlyTeam3

A alternativa correta é a letra B, volume de gás carbônico produzido aproximado de 17 L.

A partir da definição de densidade:

[tex]\large \boxed{densidade=\frac{massa}{volume} = \frac{m}{v} }[/tex]

[tex]0,7=\frac{m}{21} \\\\\\\ m = 0,7 \cdot 21\\\\ m = \bf 15\ g\ de\ etanol[/tex]

De acordo com a equação balanceada:

[tex]1 mol \ eter ---4 \ mols \ de \ CO_{2}[/tex]

       [tex]90 \ g ---4 \cdot 25L[/tex]

       [tex]15 \ g ---x[/tex]

[tex]\boxed{x=\frac{(15 \cdot 4 \cdot 25)}{90}}[/tex]

[tex]\boxed{x=\frac{1500}{90} }[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bf V= 16,6 \approx 17 \ L \ de \ CO_{2}}}[/tex]

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Sobre o metóxi etano:

B) o volume em L de gás carbônico produzido foi de aproximadamente 17 L.

Partindo da equação da densidade, teremos que:

d= m/v

onde:

d: densidade

m: massa

v: volume

m= 0,7 * 21

m= 15 gramas.

Considerando a equação química balanceada, teremos que:

1 mol de éter--- 4 mols de CO2

90 g------ 4 * 25

15g ------- x

x= 1500/ 90

x≅ 17

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