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(Albert Einstein 2016) Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada até completar o volume de um litro apresenta pH igual a 3,0.

A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual a

Dados: Ka do CH3COOH = 2,0 x 10⁻⁵ mol.L⁻¹

Sagot :

mlealrj

pH = - log [H⁺]

3 = - log [H⁺]

- 3 = log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻³ mol/L

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

Ka = [CH₃COO⁻] [H⁺] / [CH₃COOH]

Sabemos que [CH₃COO⁻] = [H⁺], então podemos reescrever a equação:

Ka = [H⁺] [H⁺] / [CH₃COOH]

Ka = [H⁺]² / [CH₃COOH]

[CH₃COOH] = [H⁺]² / Ka

[CH₃COOH] = (10⁻³)² / 2,0 x 10⁻⁵

[CH₃COOH] = 0,05 mol/L

A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida foi 0,05 mol.

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