Descubra respostas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais confiável e eficiente para todas as suas necessidades. Junte-se à nossa plataforma para obter respostas confiáveis para suas dúvidas de uma ampla comunidade de especialistas. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas para conectar-se com especialistas dedicados a fornecer respostas precisas para suas perguntas em diversas áreas.
Sagot :
Resposta:
A massa de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico) será de 730 gramas.
Explicação:
Primeiramente, temos de criar a reação:
[tex]H_2 + Cl_2[/tex] → [tex]2HCl[/tex]
Ou seja, a cada 1 mol de Hidrogênio (H) reagindo com 1 mol de Cloro (Cl) gerará 2 mols de ácido clorídrico ou cloreto de hidrogênio (HCl).
Verificando a massa molar:
Hidrogênio = 1g/mol
Cloro: 35g/mol
Em 20 gramas hidrogênio teremos 20 mols.
Em 760 gramas de cloro teremos?
35g --- 1mol
760g --- x mol
[tex]760*1 = 35x\\x = \frac{760}{35}\\x = 21,71[/tex]
Teremos 21 mols de Cloro.
Pode-se concluir que o reagente em escassez é o hidrogênio.
Como 1 mol de hidrogênio gera 2 mols de HCl
Em 20 mols de hidrogênio gerará x mols de HCl
1 mol [tex]H_2[/tex] --- 2 mols HCl
20mols [tex]H_2[/tex] --- x mols HCl
[tex]20*2 = x*1\\40 = x[/tex]
Haverá a formação de 40mols de HCl
1 mol de HCl possui 36,5 gramas
20 mols de HCl possuirá x gramas
[tex]20*36,5 = 1*x \\x = 730g[/tex]
Obrigado por confiar em nós com suas perguntas. Estamos aqui para ajudá-lo a encontrar respostas precisas de forma rápida e eficiente. Obrigado por visitar. Nosso objetivo é fornecer as respostas mais precisas para todas as suas necessidades informativas. Volte em breve. Sistersinspirit.ca, seu site confiável para respostas. Não se esqueça de voltar para obter mais informações.