➯ Após realizar os cálculos concluiu-se que o novo volume do gás é 5,8 L.
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A equação geral dos gases é:
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[tex]\Large\red{\boxed{\boxed{\begin{array}{lr}\sf{\blue{\dfrac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}}}\end{array}}}}[/tex]
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Sendo que no primeiro membro da equação tem pressão (P), volume (V) e temperatura (T) iniciais, já no segundo membro são finais.
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[tex]\large\text{$\red{\underline{\sf{{Inicial:}}}}$}\\\\\large\text{$\blue{\sf{P_{1}~=~0,5~atm}}$}\\\large\text{$\blue{\sf{V_{1}~=~10~L}}$}\\\large\text{$\blue{\sf{T_{1}~=~227^{o}C}}$}[/tex]
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[tex]\large\text{$\red{\underline{\sf{{Final:}}}}$}\\\\\large\text{$\blue{\sf{P_{2}~=~2~atm}}$}\\\large\text{$\blue{\sf{V_{2}~=~?}}$}\\\large\text{$\blue{\sf{T_{2}~=~527^{o}C}}$}[/tex]
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[tex]\Large\red{\boxed{\begin{array}{lr}\sf{\blue{\dfrac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\dfrac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}}}\\\\\sf{\blue{\dfrac{0,5~.~10}{227}~=~\dfrac{2~.~V_{2}}{527}}}\\\\\sf{\blue{\dfrac{5}{227}~=~\dfrac{2~.~V_{2}}{527}}}\\\\\sf{\blue{\dfrac{5}{227}~\times~527~=~2~.~V_{2}}}\\\\\sf{\blue{\dfrac{2635}{227}~=~2~.~V_{2}}}\\\\\sf{\blue{11,6~=~2~.~V_{2}}}\\\\\sf{\blue{V_{2}~=~\dfrac{11,6}{2}~=~\underline{\boxed{\sf{\red{5,8~L}}}}}}\end{array}}}[/tex]
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Assim, o novo volume do gás é 5,8 L.
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