A estrutura de Lewis é uma forma de representar os elementos de um composto, evidenciando os seus eletrões de valência.
Esta é uma representação muito útil, na medida em que nos ajuda a entender quantas ligações um dado átomo ou ião pode estabelecer, bem como reconhecer os pares de eletrões não ligantes que exercem forças repulsivas nos eletrões ligantes, ajudando a ter uma noção da estrutura da molécula no espaço.
Nesta representação, cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, dispostos da seguinte forma: [tex]\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\\\put(1,2){A}\put(0.7,1.9){\tiny$\bullet$}\put(0.7,2.2){\tiny$\bullet$}\put(0.9,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.2,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.4,2.2){\tiny$\bullet$}\put(1.4,1.95){\tiny$\bullet$}\put(0.9,1.7){\tiny$\bullet$}\put(1.2,1.7){\tiny$\bullet$}\end{picture}[/tex]
Com isto em mente, vamos escrever as estruturas de Lewis dos átomos dados:
Elemento: Selénio (Se)
Grupo: 16
Eletrões de Valência: 6
[tex]\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.94,2){Se}\put(0.7,1.9){\tiny$\bullet$}\put(0.9,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.2,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.4,2.2){\tiny$\bullet$}\put(1.4,1.95){\tiny$\bullet$}\put(1.2,1.7){\tiny$\bullet$}\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}[/tex]
Elemento: Bromo (Br)
Grupo: 17
Eletrões de Valência: 7
[tex]\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.94,2){Br}\put(0.7,1.9){\tiny$\bullet$}\put(0.9,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.2,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.4,2.2){\tiny$\bullet$}\put(1.4,1.95){\tiny$\bullet$}\put(1.2,1.7){\tiny$\bullet$}\put(0.9,1.7){\tiny$\bullet$}\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}[/tex]
Elemento: Alumínio (Al)
Grupo: 13
Eletrões de Valência: 3
[tex]\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.92,2){Al}\put(0.9,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.4,2.2){\tiny$\bullet$}\put(1.2,1.7){\tiny$\bullet$}\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}[/tex]
Elemento: Potássio (K)
Grupo: 1
Eletrões de Valência: 1
[tex]\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1,2){K}\put(0.9,2.45){\tiny$\bullet$}\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}[/tex]
Elemento: Bário (Ba)
Grupo: 2
Eletrões de Valência: 2
[tex]\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.9,2){Ba}\put(0.9,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.4,2.2){\tiny$\bullet$}\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}[/tex]
Elemento: Germânio (Ge)
Grupo: 14
Eletrões de Valência: 4
[tex]\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.9,2){Ge}\put(0.7,1.9){\tiny$\bullet$}\put(0.9,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.4,2.2){\tiny$\bullet$}\put(1.2,1.7){\tiny$\bullet$}\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}[/tex]
Elemento: Fósforo (P)
Grupo: 15
Eletrões de Valência: 5
[tex]\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1,2){P}\put(0.7,1.9){\tiny$\bullet$}\put(0.9,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.2,2.45){\tiny$\bullet$}\put(1.4,2.2){\tiny$\bullet$}\put(1.2,1.7){\tiny$\bullet$}\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}[/tex]
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